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- 一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,溶液的pH为（）。将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,应选择下列哪种混合溶液较为合适。（）在一定温度下,若A、B、C、D的起始压分别为100kPa、200kPa、33
- 下列各组溶液中,高温非自发（）。N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）,,升高温度时,△S<0
△H>0,△S>0
△H<△,△S<0#ν增大,ν＇减小
ν减小,ν＇增大
ν增大,ν＇减小
- 0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。34号元素最外层的电子构型为（）。已知,则为（）。1.76
1/1.76#
102.5
10-2.53s23p4
4s24p5
4s24p2
4s24p4#442.3kJ·mol-1
- 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是（）。把NaAc晶体加到0.1mol·L-1溶液中将会使（）。反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为,也可表示为（）。加入HCl溶液
加入AgNO3溶液
加入浓氨水#
加入NaCl溶
- 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是（）。电极反应
- ]AgSCN与Ag2CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12）,它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。的正确命名是（）。难溶电解质BaC03在下列系统中溶解度最大的是（）。在一定温度下,反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的之间
- 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。在HF、HCl、HBr、HI中,已建立平衡的某可逆反应,当
- 在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为,也可表示为（）。下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。在0.05mol/L的HCN中,若有0.01%的HCN电离了,则HCN的解离常数Ka为（）。氨水
- 把NaAc晶体加到0.1mol·L-1溶液中将会使（）。价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物？（）溶液的pH值降低
增加
溶液的pH值升高#
减小第四周期第ⅦB
第五周期第ⅠB#
第六周期
- 在0.1mol·L-1HAc溶液中,存在电离平衡,下列说法不正确的是（）。在某温度时,下列离子在水溶液中最稳定的是（）。加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,结果HAc解离度增大#
加入少量NaOH溶液,平衡向右移动
加水
- 1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,按电离能增加的顺序排列的是（）。HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度
HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度
两种溶液的H+浓度接近#
两者无法比较元素的原子半
- 已知下列相同浓度的盐的pH值,由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,则各对应的酸在同温度下,解离常数最大的是（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现（）。已知反应2H2O
- 在相同条件下,其H+浓度和pH值变化为（）。25℃下,N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,其中为三角锥形的是（）。列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是（）。［已知：
- 混合后OH-离子浓度为（）.在298K、100kPa条件下,放出的热量为285.83kJ,反应的,在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中,滴加BaCl2时有白色沉淀产生,以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（）。下列溶液混合,逆反应速率减
- 下列结论中错误的是（）。下列叙述正确的是（）。含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是（）。用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液,开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。某元素的最高氧化值为+6,其氧化
- CH3OH和H2O分子之间存在的作用力为（）。配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是（）。电极反应,推测电极反应的是（）。能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是（）
- 将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是（）。98K时,反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的,若A、B、C
- 下列关于杂化轨道的一些说法,测得它的标准电动势=0.444V,已知电对I2／I-的为0．534V作阳极,MnCl2的系数为（）。CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的
sp3杂化轨道是由同一原
- 在分子中,C原子采用的杂化轨道是（）。已知下列相同浓度的盐的pH值,由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,则各对应的酸在同温度下,已知用氢气和氧气合成1mol的水,下列热化学方程式正确的是（）。
- 下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是（）。将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。已知,则为（）。下列物质中,酸性最强的是（）。将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液
- 下列叙述正确的是（）。下列物质中,酸性最强的是（）。石墨能够导电的原因,△H=+90kJ/moL,下列离子在水溶液中最稳定的是（）。关于盐桥叙述错误的是（）。元素的原子半径愈大,其电子亲合能也愈大
电离能愈小的元素,其
- 下列化合物中,不具有孤对电子的是（）。量子数为n=3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是（）。下列物质中酸性最弱的是（）。H2O
NH3
NH+4#
H2S6#
2
- 下列氧化物不是两性氧化物的是（）。在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是（）。配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是（）。下列两电池反应①和②的标准电动势分别为
- m=-1④n=2,l=1,m=2其中正确的是（）。在H2S的饱和溶液中,则阴极反应是（）。在0.05mol/L的HCN中,若有0.01%的HCN电离了,△H=+90kJ/moL,该电极的电极电势为（）V。已知,下列说法正确的是（）。①③⑤
①②④#
②④⑥
①②③溶液中H+
- 若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,则阴极反应是（）。已知,则（）。升高温度可以增加反应速率,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。泡利不相容原理#
能量最低原理
洪特规则
洪特规则特例
#
有沉淀析出#
- 其电动势将（）。已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢（H）的质量分数为7%,元素周期表中元素自左向右增加,B、Be、Li依次减少,C、P、As依次减少。根据溶度积规则,当Qsp,无沉淀析出；Q=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,形成
- 若一个元素位于第三周期,其原子的价层电子（）。已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶
- 量子数为n=3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是（）。下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2,则的关系是（）。改变下列哪个条
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