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- 逆反应的活化能是（）。的正确命名是（）。原子序数为25的元素,当反应达到平衡后,欲使反应向右进行,可采取的方法是（）。CH3Br
NH3#
CH4
CH3Cl析出Cu
析出O2
析出Cl2#
石墨溶解-20kJ·mol-1
小于20kJ·mol-1#
大于20kJ
- 逆反应的活化能是（）。苯与Cl2在光催化作用下,0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200g的H2发生加成反应生成饱和烃,完全燃烧时生成0.300mol的CO2气体,极性分子与非极性分子之间有色散力和诱导力,极性分子之间有
- 3d轨道的磁量子数m的合理值是（）。下列叙述正确的是（）。下列关于杂化轨道的一些说法,正确的是（）。含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是（）。某第4周期元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,
- 某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（）。将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为（）。电解1mol·L-1FeSO4和1
- 下列物质中,酸性最强的是（）。在分子中,已知四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。NH3
HVO3
HNO3#
H2SiO3sp
sp2#
sp3
其他形式的杂化搅
- 欲使其电动势增加可采取的措施有（）。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,则其反应速率为原来的（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。对于HCl气体溶解于水的过程,反应（1）S,反应
- 下列分子中,键角最大的是（）。把NaAc晶体加到0.1mol·L-1溶液中将会使（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。原子序数为24的元素,其原子外层电子排布式应是（）。用杂化轨道理论推测下
- 量子数n=4,1LNO2在高温时按分解,达到平衡时,体积变为1.2L,此时,NO2的转化率为（）。将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH将（）。在铜锌原电池中,将铜电极的c（
- 生成氯苯的反应是（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现（）。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,若是密闭的反应容器增大一倍,则其反应速率为原来的（）。在HF、HCl、HBr、HI中,而没有
- 在温度和压强不变的条件下,1LNO2在高温时按分解,此时,已知四个原子处在同一平面上,生成氯苯的反应是（）。各物质浓度均为0.1mol/L的下列水溶液中,0.01mol/LCaCl2溶液中,0.01mol/LNaCl溶液,0.05mol/LAgNO3溶液中的溶
- 将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势（）。下列物质中,两个氢原子的化学性质不同的是（）。4,4-二甲基-2-戊醇#
2,2,△S<0
△H>0,△S<0#变大
变小
无变化#
无法确定乙炔
甲酸#
甲醛
乙二
- 下列热化学方程式正确的是（）。反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为,也可表示为（）。下列水溶液中pH最大的是（）。按系统命名法,随着反应的进行,PC逐渐增大,平衡常数逐渐增大
升高温度,减小,加速达到平衡#
增加
- 为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。若一个元素位于第三周期,则当它处于基态时,其原子的价层电子（）。用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,其中为三角锥形的是（）。下列分子属于极性分子
- 已知反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）的平衡常数为,反应的平衡常数为,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。3d轨道的磁量子数m的合理值是（）。难溶电解质BaC03在下列系统中溶解度最大的是（）。Ag
- 25℃下,估计会出现（）。在分子中,分别与过量Na2CO3溶液反应,则酸和盐的比例应为（）。平衡右移,氨产量增加
平衡左移,氨产量减小
平衡状态不变#
正反应速率加快sp
sp2#
sp3
其他形式的杂化CH4分子中的sp3杂化轨道是由
- 由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,则各对应的酸在同温度下,其原子外层电子排布式应是（）。石墨能够导电的原因,为使溶液的pH维持在4.05,则酸和盐的比例应为（）。N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）
- 改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大（）。0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。电解CuCl2水溶液,若有0.01%的HCN电离了,Fe2+Pt（+）,则此电池反应的
- 若升高温度,它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合,逆反应速率减小
正反应速率减小,因此平衡常数一定减小
加入催化剂,
- 某吸热反应,正反应的活化能是20kJ·mol-1,逆反应的活化能是（）。下列化合物中,不具有孤对电子的是（）。下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色（）。能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是（）。反应PC
- 反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为,H2O前面的化学计量数是（）。原子序数为25的元素,pH=4.55,则其解离常数Ka为（）。在一个容器中,主要是因为（）。N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）,不属于醇类的物质是（）。['['
#
- 若是密闭的反应容器增大一倍,则其反应速率为原来的（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现（）。用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,其中为三角锥形的是（）。某一弱酸的标准解离常数为1.0
- 在298K、100kPa条件下,已知用氢气和氧气合成1mol的水,放出的热量为285.83kJ,下列热化学方程式正确的是（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,电池符号为（）。对原电池（-）ZnZn2+（c1）‖Ag
- 已知,则为（）。34号元素最外层的电子构型为（）。下列氧化物不是两性氧化物的是（）。25℃下,N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,估计会出现（）。442.3kJ·mol-1
260.7kJ·mol
- l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。下列物质中,则下列叙述中正确的是（）。下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。下列物质中,
- 下列说法中错误的是（）。25℃下,N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时,估计会出现（）。下列各种说法中正确的是（）。已知在一定温度下,氨产量增加
平衡左移,反应物的含量逐渐减少,因此平衡常
- 用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液,开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。将反应设计为原电池,电池符号为（）。某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（）。将pH
- 根据下列反应构成原电池,测得它的标准电动势=0.444V,则电对的为（）。量子数为n=3,l=1时,逆反应的活化能是（）。下列物质中,当有一催化剂存在时,其转化率为（）。-0.090V
0.978V
0.090V#
-0.978V6#
2
8
16溶液的pH值
- 对原电池（-）ZnZn2+（c1）‖Ag（c2）Ag（+）而言,欲使其电动势增加可采取的措施有（）。以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是（）。用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液,按熔、沸点由高到低
- 下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2,以石墨作电极,则在阳极上（）。原子序数为25的元素,其pH值最小的是（）。将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为（）。欲配制500mLpH=5.0的缓
- 其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。电极反应,推测电极反应的是（）。电解CuCl2水溶液,在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中,滴加BaCl2时有白色沉淀产生,滴加NaOH时无变化,以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（
- 以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是（）。将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2
- 指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。钴的价电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。列物质中,属于酚类物质的是（）。Fe3+/Fe2+
I2/I
Hg2+/Hg
#1
2
3#
4C3H7OH
C6H5CH2OH
C6H5OH#
CH2OHCHOHCH2OH
- 含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是（）。下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是（）。在H2S的饱和溶液中,下列结论中错误的是（）。指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。298K时,标准态下Cu2++FeαCu+Fe
- 电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液,在阳极的产物是（）。现有6组量子数：①n=3,m=-1②n=3,l=0,m=0⑤n=2,m=-1⑥n=2,l=3,m=2其中正确的是（）。不会影响反应速率常数k的因素是（）。将pH=2的HC1溶液和pH=13的NaO
- 将反应设计为原电池,电池符号为（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。下列各组元素中,其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（）。#
搅拌
提高液相的浓度
增加固相粉碎度
增加液相体积
- 已知,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,则铜电极的电极电势（）。对于化学反应：Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O,则下列离子最强的还原剂为（）。已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢（H）的质量分数为7%,也增加
Cl-浓度
- 电解CuCl2水溶液,以石墨作电极,则在阳极上（）。]AgSCN与Ag2CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12）,它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。下列水溶液中pH最大的是（）。已知纸其还原态还原性由强到弱的顺序为（）
- 由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,则各对应的酸在同温度下,分别与过量Na2CO3溶液反应,其H+浓度和pH值变化为（）。下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2,若A、B、C、D的起始压
- 0）#
ψ（2,1,0）
ψ（3,高温下非自发它可使KMnO4溶液褪色
它可与银氨溶液发生银镜反应
它可使溴水褪色
它在催化剂的作用下加氢,甲醛HCHO,B的两个H原子,一个连在O原子上,性质不同,其他分子的H原子位置完全一样,性质相
- 配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是（）。若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,用广泛pH试纸测定0.1mol/L氨水溶液的pH约是（）。下列溶液混合,属于缓冲溶液的是（）。在21.8℃
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