正确答案: B

0.154V

题目：根据反应2Fe3++Sn22+→Sn4++2Fe2+构成的原电池，测得，已知为：（）

解析：将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极电极电势减负极电极电势。

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学习资料的答案和解析：

[单选题]在BaSO4饱和溶液中，加入BaCl2，利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低，体系中c（SO42-）的变化是：（）

减小

[单选题]催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是：（）

降低了反应的活化能

解析：催化剂之所以加快反应的速率，是因为它改变了反应的历程，降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数。

[单选题]一定温度下，某反应的标准平衡常数的数值：（）

恒为常数，并与反应方程式的写法有关

[单选题]某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变但体积缩小了一半，则平衡常数为原来的多少？（）

不变

解析：平衡常数是温度的函数。

[单选题]下列氧化物中，熔点最高的是（）。

MgO

解析：熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；离子半径越小，熔点越高。

[单选题]某化学反应的＜0，当温度升高时，其平衡常数的值将（）。

减小

解析：＜0表示正反应放热，温度升高，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，K减小。

[单选题]上题中的原电池反应的lgK为（）。

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