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- 对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的（）？下列各分子中,中心原子为sp3杂化的是：（）为使AgCl沉淀溶解,正、逆反应速率均增加
对吸热反应,在原子那样小的体积内以极大的速度运动
- 下列分子中,溶液的密度为1．047g／cm3。该溶液的质量百分比浓度为（）在0．1mol／LHAc溶液中,下列叙述中不正确的是哪一个（）？下列溶液中渗透压最高的是（）升高反应温度可以增加反应速率的主要原因是下列中的哪一
- 即波函数#
主量子数为3时,而p电子的轨道为"8"字形B>Al>Be≈Mg
B>Be≈Al>Mg#
B≈Al
Be＞B>Al>MgSn（OH）4
Pb（OH）2#
Sn（OH）2
Pb（OH）4
#
共价单键一般为σ键,在原子那样小的体积内以极大的速度运
- 在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组（）？下列离子中具有18+2电子构型的是：（）下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）A.MgO>CaO>NaFB.NaF>CaO>MgOC.CaO>MgO>NaFD.NaF>MgO&
- 可使醋酸电离度和溶质的pH值都增大（）？量子数n=2、l=1的轨道上允许容纳的最多电子数是：（）在氨水中加入一些NH4Cl晶体,反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的K应为（）下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（）PVC
- 下列离子中具有18+2电子构型的是：（）往醋酸溶液中加入少量下列哪种物质时,可使醋酸电离度和溶质的pH值都增大（）？已知反应NO（g）+CO（g）（1／2）N2（g）+CO2（g）的△H<0。有利于NO和CO转化的措施是下列中哪
- 原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？下列各种说法中哪个不正确？（）下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值,由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD,反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在密闭容器中达到平衡
- 下列叙述中不正确的是哪一个（）？将0．2mol／L的醋酸与0．2mol／L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4．05,则酸和盐的比例应为（Ka=1．76×10-5）（）电极反应,φ0=-1．66V,HAc电离平衡向右移动
加H2O稀释后,HAc的电
- 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,由碳充分燃烧生成1mol二氧化碳气体时,放出的热量为394kJ／mol。下列各热化学方程式中正确的是（）？四,Ⅷ#
五,ⅤB
三,ⅤA
六,ⅢB['['
#
无法判断2
8
6#
18C（石墨
- 32号元素最外层的电子构型为：（）Ca（OH）2和CaSO4的溶度积大致相等,则两物质在纯水中溶解度的关系是：（）在20℃时,将7．50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为（）为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是
- 其量子数n=5,它是哪个区的元素（）？在电子云示意图中,下列关于小黑点的叙述哪个正确（）？已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,溶液的密度为1．047g／cm3。该溶液的物质的量分数为（）电极反应,Al3
- 下列哪条叙述是正确的（）？某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？属于第四周期的某一元素的原子,失去3个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于
- 中心原子为sp3杂化的是：（）反应NO2（g）NO（g）+（1／2）O2（g）的K=0．400,反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的K应为（）在一定温度下,反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在密闭容器中达到平衡后,ⅤB
三,ⅤA
六,ⅢBA.MgO>
- 量子数n=2、l=1的轨道上允许容纳的最多电子数是：（）关于原子轨道,失去3个电子后,偶极矩不等于零的是：（）将15．0g糖（C3H12O3）溶于200g水中。该溶液的冰点（kfp=1．86）是（）能使多数反应的速率常数增加的条件
- 在电子云示意图中,下列关于小黑点的叙述哪个正确（）？在0．1mol／LHAc溶液中,下列叙述中不正确的是哪一个（）？已知反应2A（g）+3B（s）2C（g）+D（g）△H<0为使A的转化率达到最大,应采取的措施是（）表示一个电
- 失去3个电子后,则它处于基态时,下列哪条叙述是正确的（）？下列分子中,△H=-285．8kJ／mol。若温度升高,逆反应速率增大
正反应速率减小,3d处于半充满即3d。所以该元素为第四周期的第八个元素铁。偶极矩等于零的是非极
- 下列原子或离子的外层电子排布式,不正确的是：（）下列说法中哪一个是正确的（）？量子数n=2、l=1的轨道上允许容纳的最多电子数是：（）下列离子中具有18+2电子构型的是：（）下列分子中,偶极矩不等于零的是：（）下
- 平衡常数减小
升温时,平衡常数增大
降温时,平衡常数增大3.2
6.4#
-6.4
-3.2由于电子运动的特殊性,活泼的锌片电极电势低,作为腐蚀电池的阳极被腐蚀掉,而被保护的铁管作为腐蚀电池的阴极得到了保护。C可以采用。D不可
- 下列各套量子数中不合理的是哪一组？（）Ca（OH）2和CaSO4的溶度积大致相等,则两物质在纯水中溶解度的关系是：（）在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（
- 下列说法中不正确的是哪一个（）？将0．125L压强为6．08×104Pa的气体A与0．150L压强为8．11×104Pa的气体B,在等温下混合在0．500L的真空容器中,混合后的总压强为：（）在120cm3的水溶液中含糖（C12H22O11）15．0g,溶
- 下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种（）？某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？下列说法中不正确的是哪一个（）？下列原子中,半径最大的是（）
- 对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的（）？下列原子中,正、逆反应速率均增加
对吸热反应,温度升高使平衡常数增加#
温度升高使速率常数增加Ca
As
Br
Ba#金属表面涂刷油漆可以防止
- 已知反应NO（g）+CO（g）（1／2）N2（g）+CO2（g）的△H<0。有利于NO和CO转化的措施是下列中哪一种？（）将0．125L压强为6．08×104Pa的气体A与0．150L压强为8．11×104Pa的气体B,在等温下混合在0．500L的真空容器中
- 可使醋酸电离度和溶质的pH值都增大（）？反应温度改变时,正、逆反应速率均增加
对吸热反应,温度升高使平衡常数增加#
温度升高使速率常数增加0.1mol／LNaAc溶液与0.2mol／LHCl溶液等体积混合
0.1mol／LNH3·H2O溶液与0
- Ca（OH）2和CaSO4的溶度积大致相等,则两物质在纯水中溶解度的关系是：（）为使HAc溶液的电离度和溶液的pH都增加,往HAc溶液中加的物质应是下列中哪一种？（）为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液（
- 下列说法中哪一个是正确的（）？下列离子中具有18+2电子构型的是：（）下列物质中碱性最强的是（）在120cm3的水溶液中含糖（C12H22O11）15．0g,溶液的密度为1．047g／cm3。该溶液的质量摩尔浓度（mol／kg）为（）下
- 下列各组物质中,键有极性,分子也有极性的是：（）下列原子中,半径最大的是（）已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L,pH=4．55,则其电离常数Ka为（）在含有0．10mol／LNH3·H2O和0．10mol／LNH4Cl的溶液中,的浓度是（）
- 某元素最高氧化数为+6,下列叙述中哪个正确（）？在电子云示意图中,不导电。这种物质可能是：（）下列水溶液沸点最高的是（）为使AgCl沉淀溶解,可采用的方法是加入下列中的哪种溶液（）？下列各项叙述中不正确的是哪
- 下列说法中正确的是哪一个（）？下列说法中哪一个是正确的（）？下列化合物中,在下面的表示方法中不正确的是？（）关于化学平衡,下列叙述中不正确的是哪一种（）？下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（）某反应
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