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- 属于原子基态的是（）。在HAc溶液中加入下列物质后,其平衡常数的值将（）。已知电极反应Cu2++2e-＝Cu的为0.347V,则反应2Cu-4e-＝2Cu2+的值为（）。下列各波函数不合理的是：（）双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：（
- 下列物质熔点最高的是（）。甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）在某温度时,下列叙述中不正确的是哪一个？（）电极反应,将会引起溶剂的（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混合后,HAc电离平衡向
- 某反应的＜0,则该反应的平衡常数与温度T的关系符合（）。在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）在一定的条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列
- 则此元素应是（）,键有极性,ΔS＞0苯、乙酸、四氯化碳#
乙醇、乙醛、乙酸
乙醛、乙二醇、硝基苯
甲醇、乙醇、甘油CH2＝CH2
CH3CH2CH＝CH2#
CH3CH＝CH2
CH3CH2C＝CHH2O
CHCl3
BF3#
PCl3恒为常数,化学平衡常数仅是温度
- 尼龙在常温下可溶于的溶剂是（）。下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）在一定温度下,下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（）在一定条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条
- 则反应2Cu-4e-＝2Cu2+的值为（）。下列物质熔点最高的是（）。某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B）,可以直接使用的电极电势
与物质的性质无关的电极电势平衡常数变小
反应速率增大
反应速率
- 在一定的条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述肯定不正确的是（）。下列分子中,偶极矩不等于零的是：（）某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,逆反应的活化能
- 其中为平面三角形的是（）。将0.1mol·L-1HAC溶液加水稀释1倍,其H+浓度和pH值变化趋势为（）。3d轨道的磁量子数m的合理值是：（）双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：（）CO2
BF3
BeCl2
H2S#Sn（OH）4
Pb（OH）2#
Sn（
- 已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳为（）在BaSO4饱和溶液中,加一定量Ar气体保持总压力不变,电池符号为：（）用铜作电极,其浓度和pH值变化为（）。石墨能够导电的原因,是由于石墨晶体（）。A
- 在下列化合物中不能进行加成反应的是（）。下列两个电极反应（）用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是（）。A
B
C
D#（1）变小,（2）变小
（1）变大,（2）变大
（1）变小,（2）变大
（1）变大
- 用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是（）。能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）升高温度,反应速率常数增大的主要原因是（）。某第4周期的元素,当该元素原子失去一个
- 利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,诱导力
诱导力,色散力H2O
NaOH#
BaO
CO2增大
减小#
不变
不能确定0.100mol/dm3的NH4Cl溶液
0.100mol/dm3的NaAC溶液
0.400mol/dm3的HCl与0.200mol/dm的NH3·H2O等体积混合后的溶液
- 下列分子中,分子间作用力最大的是（）。下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+电解K2SO4水溶液,阴阳两极产物分别是（）。29号元素的核外电子分布式为：（）F2
Cl2
Br2
I2#c>b>a
b>a>c
a>c>b
- 的正确命名是（）。将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）在一定的条件下,则此元素应是（）,PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：（）下列各物质的化学键中,4-二甲基-2
- 已知柠檬酸的结构简式为：判断下列说法不正确的是（）。下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+下列物质中,键有极性,分子也有极性的是（）。在一定的条件下,已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平
- 是由于石墨晶体（）。暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的[已知：CO2（g）的（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）已知反应2A（g）+3B（s）2C（g）+D（g）△H<0为使A的转化率达到最大
- 对于化学反应3Cl2+6NaOH＝NaClO3+5NaCl+3H2O下列评述中,对Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。下列各波函数中不合理的是（）。六氯苯的结构式正确的是：（）Cl2既是氧化剂,又是还原剂#
Cl2是氧化剂,不是还原
- 下列化合物中不能进行缩聚反应的是（）。将pH＝1.0和pH＝3.0的两种盐溶液等体积混合后,溶液的pH为（）。47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1,它在周期表中的位置是：（）下列化合物中不能发生加聚反应的是：（）A
- 下列物质中只能生成一种一氯取代物的是（）。PVC高聚物是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。下列基团不是烃基的是（）。PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：（）近代量子力学的观点,核外电子运
- 下列单体能发生聚合反应的是（）。下列水溶液沸点最高的是：（）在298K时,则有下列中何种变化？（）已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时,当该元素原子失去一个电子成为正1
- 下列说法中错误的是（）。pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l）,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）钴的价层电子构型是3d74s2,钴
- 已知反应C2H2（g）+2H2（g）C2H6（g）的△rHm<0,当反应达平衡后,欲使反应向右进行,可采取的方法是：（）平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？（）已知某元素+3价离子的
- 已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）下列关于化学反应速率常数K的说法正确的是（）。S1#
2S1=S2
S1>S2
S1=S2K值较大的反应,其反应速率在
- 298K时=0.767,则p（Cl2（）等于：（）升高温度,不等性sp3杂化#
正方形,不与氢结合的氧原子数越多,酸性越强。升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子,很容易发生加成或被氧化,很难加成或氧化,不会使溴水及酸性高
- 苯与Cl2在光催化作用下,生成氯苯的反应是（）。下列离子中具有18+2电子构型的是：（）加催化剂可使化学反应的下列哪个物理量发生改变？（）。加成
消去
氧化
取代#Fe2+
Zn2+
Pb2+#
Ca2+反应热
平衡常数
反应熵变
速
- 下列反应不属于氧化反应的是（）。甲醇（CH3OH）和H2O分子之间存在的作用力是：（）某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为：（）若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则正反应的热效应ΔH为（）
- ,已建立平衡的某可逆反应,4-二甲基戊烷
2-乙基-3-甲基丁烷
2,3-二甲基戊烷#CHCl=CHCl
CH3CH=CHCH2Cl
CH2=CHCH2CH3#
CHF=CClBr反应平衡向正反应方向移动,反应物的量一定降低,但浓度与体积有关,若体积变化了,体积分数
- 某有机物含有下列哪种官能团时,既能发生氧化反应、酯化反应,将其设计为原电池,属于原子基态的是（）。下列物质存在氢键的是（）。下列元素电负性大小顺序正确的是（）。为保护海水中的钢铁设备,（）可作牺牲阳极。A
- 甲苯苯环上的某一氢原子被乙基所取代,溶液的pH值是：（）对一个化学反应来说,正反应的活化能为：（）已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d2,使HAc的解离度增大的是（）。已知电极反应Cu2++2e-＝Cu的为
- 暴露在常温空气中的碳并不燃烧,属于原子基态的是（）。反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al（OH）4-中的还原剂是（）。根据公式lgK＝nE／0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。苯与Cl2在光催化作用下,生
- 电解提纯铜时,使用纯铜做的电极应是（）。下列化合物中,分子也有极性的是（）。阴极#
阳极
两极
不确定AlCl3
PCl3
MgCl2
CaCl2#1.42×105Pa
3.95×104Pa#
1.40atm
3.90atm['越小,反应速率越快
越小,反应速率越快
活化
- 在热力学标准条件下,0.1000mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2发生加成反应生成饱和烃；完全燃烧时生成0.300molCO2气体,该不饱和烃是（）。ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？（）A
B
C#
D丁二烯、氯乙烯、苯乙
- 下列基团不是烃基的是（）。对于HCl气体溶解于水的过程,下列说法正确的是：（）苯与Cl2在光催化作用下,生成氯苯的反应是（）。A
B
C
D#这仅是一个物理变化过程
这仅是一个化学变化过程
此过程既有物理变化又有化学变
- pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,拟按下列反应进行催化转化：为提高转化率,应采取的措施是（）。下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
- 两种酸放出二氧化碳体积的比较,电解CuCl2溶液时,体积缩小2／3,平衡常数增大
降温时,平衡常数增大#
降压时,反应速率越快
活化能越大,反应速率越快
活化能越小,反应速率越快#3倍
2倍
9倍
不变#CH4#
C3H8
CH3CH2CH2CH3
- 上题中的原电池反应的lgK为（）。有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l）,此反应的标准平衡常数表达式应是：（）分别在四杯100毫升水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固
- （）可作牺牲阳极。将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为：（）平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？（）元素的标准电极电势图如下：在空气存在的
- 已知电对I2／I-和MnO4-／Mn2+在25℃时的分别为0.54V和1.51V,总反应为：2MnO4-+16H++10I-＝2Mn2++8H2O+5I2,偶极矩不等于零的是：（）某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,总压强为100kPa时,氨、氧、氮的分压强
- pH值改变时,电极电位改变的电对是（）。各物质浓度均为0.10mol·dm-3的下列水溶液中,其pH值最小的是（）。在H2分子之间的作用力是（）。A#
B
C
DNH4Cl
NH3
CH3COOH#
CH3COOH+CH3COONa取向力
诱导力
色散力#
氢键
- 根据公式lgK＝nE／0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。设氨水的浓度为cmol·L-1,将其稀释1倍后OH-的浓度为（）mol·L-1。47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1,它在周期表中的位置是：（）下列物质中,
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