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- pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）对某化学反应,随着反应的进行将发生下列哪种变化（）。若0.01mol·L-1糖水的沸点为T1,0.01mol·L-1食盐水的沸点为T2,则（）。Sn4+/Sn2+
Cr2O2-7/Cr3+#
Ag+/Ag
Br2Br-平衡
- 电极反应,Al3++3e-=Al,该溶液的沸点为100.51℃,则此溶液的分子量（Kf＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。在HAc溶液中加入下列物质后,使HAc的解离度增大的是（）。下列分子中,偶极矩不等于零的是：（）（2005）一般来说,某反
- 可做阳极牺牲的金属：（）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()某温度下,化学反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)达平衡,下列说法正
- （2005）对于化学反应3Cl2+6NaOH=NaCl3+5NaCl+3H2O,下列叙述正确的是：（）下列分子中,属于极性分子的是（）。下列各种化合物中,分子间有氢键的是（）。把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,将会有下列中哪种变化？（）
- （2006）标准电极电势是：（）pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液,分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下,两种酸放出二氧化碳体积的比较,下列中哪个正确？（）把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,将会有下列中哪种变化？
- （2008）关于盐桥叙述错误的是：（）一定温度下,某反应的标准平衡常数的数值（）。在HAc溶液中加入下列物质后,使HAc的解离度增大的是（）。平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件是下列中的
- （2009）已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol.L-1·氯气分压为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为：（）一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()当某原子的外层电子分布式写成ns2np7时,违
- （2009）将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后,方程中MnCl2的系数是：（）下图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化
- （2012）在铜锌原电池中,则铜电极的电极电势：（）为防止汽车水箱结冰,可加入甘油以降低水的凝固点,如需冰点降至-20℃,则在1000克水中应加甘油（M＝96,Kf＝1.864℃·kg·mol-1）（）g。（）AgCl在某种溶液中的溶解度为9.
- 可作阳极牺牲的金属是（）。在OF2分子中,下列叙述中不正确的是哪一个？（）在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）（2009）将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后,方程中MnCl2的系数是：（）变大#
变小
- （2013）已知等于：（）一定温度下,某反应的标准平衡常数的数值（）。已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol·L-1、氯气分压为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为（）。比较原子半径大小,下列叙述中错误的
- 生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是()“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是()下表所列物质晶体的类型全部正确的一组
- 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为：（）某元素的原子有5个电子层,该元素属于（）。（2007）ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物：（）-20kJ/mol
小于20kJ/mol
大于20kJ/mol#
无法确定第2周期
第3周
- K1=0.050NO2（g）NO（g）+O2,K2=0.012则在相同条件下SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）反应的平衡常数K为：（）确定原子轨道函数形状的量子数是（）。下列物质存在氢键的是（）。PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,某反
- 平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？（）下列矿物中遇冷稀盐酸剧烈起泡的是()下列分子中,分子结构为Ⅴ型的是（）。（2010）下列化合物中,没有顺、反异构体的是：（）升高
- 下列各种说法中不正确的是哪种?在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组？（）硅橡胶是含有硅原子的特种合成橡胶的总称
含有-0H官能团的有机物能发生氧化反应和消去反应
含有苯环结构的化合物属于芳香
- 确定原子轨道函数形状的量子数是（）。在一定温度条件下,已知0.10mol？dm-3某弱酸的解离度为0.010%,使用纯铜做的电极应是（）。（2011）在一容器中,反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,恒温条件下达到平衡后,加一定量Ar
- 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()26号元素原子的价层电子构型为（）。在H2分子之间的作用力是（）。若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则正反应的热效应ΔH为（）。在OF2分子中,氧原子成键的
- 如果温度不变但体积缩小了一半,则平衡常数为原来的多少？（）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()在一定的条件下,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水
- 构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态,科学研究表明,除了上述三种状态之外,还存在一些其它聚集状态,下列物质的状态属于其他聚集状态的是()①非晶体;②液晶;③纳米材料;④等离子体下列各固态物质中,硬度最大的是（）。
- 则有下列中何种变化？（）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,则下列离子中最强的还原剂是（）下列物质中,高温非自发,正反应速率增大,逆反应速率增大
正反应速率减小,将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+#
C．向
- 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H下列矿物中遇冷稀盐酸剧烈起泡的是()在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会有下列中哪种变化？（）聚酰胺树脂中含有下列哪种结构？（）降压时,平衡常数减小
升温时,平衡常数增大
降温
- 反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项？（）在一定的条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述中正确的是（）。某温度下,化学反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)达平衡,下列说
- 关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含
- 当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,已知0.10mol？dm-3某弱酸的解离度为0.010%,能得到多少种取代物（）。（2005）对于化学反应3Cl2+6NaOH=NaCl3+5NaCl+3H2O,下列叙述正确的是：（）pH值对电极电势有影响的
- 温度升高其反应速率会明显增加,某反应的标准平衡常数的数值（）。某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol,氨、氧、氮的分压强分别为：（）将15.0g糖（C6H12O6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kfp=1.86）是：（）
- 必须检验气体的纯度。②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌。③浓碱对皮肤有腐蚀作用,应用较多的水冲洗,液体不超过试管容积的1/3。⑤点燃添满酒精的酒精灯。下列物质中,下列说法正确的是：（
- （2007）关于化学反应速率常数k的说法正确的是：（）26号元素原子的价层电子构型为（）。下列氧化物中,熔点最高的是（）。已知反应2A（g）+3B（s）2C（g）+D（g）△H<0为使A的转化率达到最大,应采取的措施是：（）
- 反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,恒温条件下达到平衡后,加一定量Ar气体保持总压力不变,△S<0
△H<0,△S>0
△H>0,△S>0升高温度和增加压力
降低温度和压力
降低温度和增加压力#
升高温度和降低压力提示：根
- （2009）升高温度,反应速率常数最大的主要原因是：（）下列氧化物中,熔点最高的是（）。下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（）。活化分子百分数增加#
混乱度增加
活化能增加
压力增大MgO#
CaO
SrO
SO2NaCl
K2O
- （2009）升高温度,反应速率常数最大的主要原因是：（）为保护轮船不被海水腐蚀,（）可作牺牲阳极。（）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中哪一周期、哪一族？（）已知在一定温
- （2012）体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换,这种体系在热力学上称为：（）根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组
- 某化学反应低温自发、高温非自发,该反应的（）。下列氧化物中既可与稀H2SO4,又可与稀NaOH作用的是（）。ΔH＜0,ΔS＜0#
ΔH＞0,ΔS＜0
ΔH＜0,ΔS＞0
ΔH＞0,ΔS＞0CO
SiO2
Cu2O
Al2O3#根据ΔG＝ΔH-TΔS,"低温自发、高温非自发
- HF纯液体中存在的作用力是（）。(2008)pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是：（）平衡反应2NO（g）+O2（g）2NO（g）△H<0使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？（）分子间力
分子间
- HF纯液体中存在的作用力是（）。下列各固态物质中,硬度最大的是（）。下列物质中酸性最强的是：（）（2011）下列溶液混合,属于缓冲溶液的是：（）苯乙烯和丁二烯共聚得到的产物是：（）分子间力
分子间力和氢键#
分
- （2011）在一容器中,反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,恒温条件下达到平衡后,加一定量Ar气体保持总压力不变,平衡将会：（）下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是()下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（）向正方向移动#
- 高温非自发,属缓冲体系的是（）。已知下列电对电极电势的大小顺序：（F2／F-）＞（Fe3++Fe2+）＞（Mg2+／Mg）＞（Na+／Na）,则下列离子中最强的还原剂是（）ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物（）。已知某元素+3价离
- 用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。某元素的原子有5个电子层,总压强为100kPa时,温度升高其反应速率会明显增加,则此元素应是（）,平衡常数减小
升温时,平衡常数增大
降温时,平衡常数增大#
降压时,
- （2012）体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换,这种体系在热力学上称为：（）下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()一定温度下,某反应的标准平衡常数的数值（）。PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L,它的溶解积
- （2013）已知反应C2H2（g）+2H2（g）C2H6（g）的△rHm在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是()（2005）一般来说,某反应在其他条件一定时,温度升高其反应速率会明显增加,主要原因是：（）升温,升
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