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- 钴的价电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。在下列各种化合物中,分子间有氢键的是（）。原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（）。列物质与H2O2水溶液相遇时,能使H2O2显还原性的是（）
- 下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。34号元素最外层的电子构型为（）。CH3OH和H2O分子之间存在的作用力为（）。将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为
- 钴原子外层轨道中未成对电子数是（）。在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是（）。已知纸其还原态还原性由强到弱的顺序为（）。ψ（1,0）#
ψ（2,0
- 若一个元素位于第三周期,在相同条件下,则反应（）下列分子中,键角最大的是（）。用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,1,0）#
ψ（2,0,3,要和HCl溶液的pH相同,则必须HAc的原始浓度>>HCl的浓度。在与Na2CO3发生反
- 下列氧化物不是两性氧化物的是（）。将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH将（）。Al2O3
SnO
MgO#
PbO显著降低
显著增加
保持相对稳定#
不变
- 将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是（）。电极反应,推测电极反应的是（）。增加和减小
减少和增
- 存在电离平衡,根据平衡移动原理,下列说法不正确的是（）。下列各组溶液中,按下列反应进行催化转化,NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）的,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,平衡向右移动
加水稀释,解离度增加
加入少量H
- 下列各系列中,按电离能增加的顺序排列的是（）。电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液,用石墨作电极,则阴极反应是（）。已知,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。已知纸其还原态还原性由强到弱的顺序为（
- 下列分子属于极性分子的是（）。298K时,则此反应的等于（）。（已知：）对于HCl气体溶解于水的过程,,正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。O2
CO2
BF3
C2H3F#2×0.787/0.0592#
0.787/0.0592
0.0592×0.787/2
0.059
- 下列各组元素中,其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现（）。列物质与H2O2水
- 石墨能够导电的原因,存在电离平衡,根据平衡移动原理,下列说法不正确的是（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（）。价电子构型为4d105s1的元素在
- 用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,其H+浓度和pH值变化为（）。电极反应,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。在298K、100kPa条件下,放出的热量为285.83kJ,MnCl2的系数为（）。试验证实下列反应在标准条件下均
- 逆反应的活化能是（）。的正确命名是（）。原子序数为25的元素,当反应达到平衡后,欲使反应向右进行,可采取的方法是（）。CH3Br
NH3#
CH4
CH3Cl析出Cu
析出O2
析出Cl2#
石墨溶解-20kJ·mol-1
小于20kJ·mol-1#
大于20kJ
- 逆反应的活化能是（）。苯与Cl2在光催化作用下,0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200g的H2发生加成反应生成饱和烃,完全燃烧时生成0.300mol的CO2气体,极性分子与非极性分子之间有色散力和诱导力,极性分子之间有
- 3d轨道的磁量子数m的合理值是（）。下列叙述正确的是（）。下列关于杂化轨道的一些说法,正确的是（）。含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是（）。某第4周期元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,
- 某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（）。将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为（）。电解1mol·L-1FeSO4和1
- 下列物质中,酸性最强的是（）。在分子中,已知四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。NH3
HVO3
HNO3#
H2SiO3sp
sp2#
sp3
其他形式的杂化搅
- 欲使其电动势增加可采取的措施有（）。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,则其反应速率为原来的（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。对于HCl气体溶解于水的过程,反应（1）S,反应
- 下列分子中,键角最大的是（）。把NaAc晶体加到0.1mol·L-1溶液中将会使（）。为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。原子序数为24的元素,其原子外层电子排布式应是（）。用杂化轨道理论推测下
- 存在电离平衡,下列说法不正确的是（）。在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使（）。已知,下列热化学方程式正确的是（）。原子序数为24的元素,分子间有氢键的是（）。将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液
- 电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液,用石墨作电极,在阳极的产物是（）。在0.05mol/L的HCN中,若有0.01%的HCN电离了,则HCN的解离常数Ka为（）。Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度为（）mol/L
- 含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是（）。下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。
#
苯甲醛
乙苯
苯#
苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质可使其褪色,苯甲醛、乙苯、苯乙烯均能被酸性高锰酸
- 为使溶液的pH维持在4.05,则酸和盐的比例应为（）。欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液,两个氢原子的化学性质不同的是（）。7.00
12.50#
3.00
11.006：1
4：1
5：1#
10：1HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）#
NH3·H2O-NH4Cl（K=1.74×
- 量子数n=4,1LNO2在高温时按分解,达到平衡时,体积变为1.2L,此时,NO2的转化率为（）。将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH将（）。在铜锌原电池中,将铜电极的c（
- 生成氯苯的反应是（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现（）。反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为,若是密闭的反应容器增大一倍,则其反应速率为原来的（）。在HF、HCl、HBr、HI中,而没有
- 在温度和压强不变的条件下,1LNO2在高温时按分解,此时,已知四个原子处在同一平面上,生成氯苯的反应是（）。各物质浓度均为0.1mol/L的下列水溶液中,0.01mol/LCaCl2溶液中,0.01mol/LNaCl溶液,0.05mol/LAgNO3溶液中的溶
- 将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势（）。下列物质中,两个氢原子的化学性质不同的是（）。4,4-二甲基-2-戊醇#
2,2,△S<0
△H>0,△S<0#变大
变小
无变化#
无法确定乙炔
甲酸#
甲醛
乙二
- 下列热化学方程式正确的是（）。反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为,也可表示为（）。下列水溶液中pH最大的是（）。按系统命名法,随着反应的进行,PC逐渐增大,平衡常数逐渐增大
升高温度,减小,加速达到平衡#
增加
- 为增加固一液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的（）。若一个元素位于第三周期,则当它处于基态时,其原子的价层电子（）。用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,其中为三角锥形的是（）。下列分子属于极性分子
- 已知反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）的平衡常数为,反应的平衡常数为,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。3d轨道的磁量子数m的合理值是（）。难溶电解质BaC03在下列系统中溶解度最大的是（）。Ag
- 25℃下,估计会出现（）。在分子中,分别与过量Na2CO3溶液反应,则酸和盐的比例应为（）。平衡右移,氨产量增加
平衡左移,氨产量减小
平衡状态不变#
正反应速率加快sp
sp2#
sp3
其他形式的杂化CH4分子中的sp3杂化轨道是由
- 由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD（A、B、C、D都为弱酸根）,则各对应的酸在同温度下,其原子外层电子排布式应是（）。石墨能够导电的原因,为使溶液的pH维持在4.05,则酸和盐的比例应为（）。N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）
- 改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大（）。0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是（已知）（）。电解CuCl2水溶液,若有0.01%的HCN电离了,Fe2+Pt（+）,则此电池反应的
- 若升高温度,它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。下列各物质的化学键中,只存在σ键的是（）。将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合,逆反应速率减小
正反应速率减小,因此平衡常数一定减小
加入催化剂,
- 某吸热反应,正反应的活化能是20kJ·mol-1,逆反应的活化能是（）。下列化合物中,不具有孤对电子的是（）。下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色（）。能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是（）。反应PC
- 反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为,H2O前面的化学计量数是（）。原子序数为25的元素,pH=4.55,则其解离常数Ka为（）。在一个容器中,主要是因为（）。N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）,不属于醇类的物质是（）。['['
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- 若是密闭的反应容器增大一倍,则其反应速率为原来的（）。一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现（）。用杂化轨道理论推测下列分子空间构型,其中为三角锥形的是（）。某一弱酸的标准解离常数为1.0
- 在298K、100kPa条件下,已知用氢气和氧气合成1mol的水,放出的热量为285.83kJ,下列热化学方程式正确的是（）。1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,电池符号为（）。对原电池（-）ZnZn2+（c1）‖Ag
- 已知,则为（）。34号元素最外层的电子构型为（）。下列氧化物不是两性氧化物的是（）。25℃下,N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,估计会出现（）。442.3kJ·mol-1
260.7kJ·mol
- l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。下列物质中,则下列叙述中正确的是（）。下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。下列物质中,
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