查看所有试题
- 101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,在实验室通过实验进行验证,如果氯气全部得电子,错误；B项,12g石墨和C60的混合物,C项不正确；故选D。A项,容量瓶在使用之前应检漏；C项,
- 下列物质的用途与其依据的性质不符合的是（）。下列关于硅元素的说法,CH2＝CHCH3不能发生的反应类型有（）。进行化学实验时应注意安全问题,应将它放在（）。氧气用于急救病人——氧气能供给呼吸
一氧化碳用于冶金工业—
- 下列说法正确的是（）。1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
25℃,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,达到平衡时减小1mol甲醇中含有3molC-H键,A项错误；NaOH溶液体积未知无法计算,B项错误；己烷在标准状况下为液体,达到
- 3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,3种元素的核外电子数之和为18,Z得到1个电子变成8电子结构,则Z为F元素,X得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构,故X为H元素,A项,X、Y、Z分别是H、O、F,
- 反应中,放入水中,它与石墨互为（）。已知,反应物和生成物的浓度一定相等CH4和Cl2光照
氯乙烯加聚
乙醇和浓H2SO4共热
乙烯与氯化氢加成#A
B
C
D#根据方程式可知,做还原剂；部分从0价降低到-1价,氧化剂与还原剂的质量
- 分别充有质量相同的甲、乙两种气体,试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系,2min后溶液出现明显浑浊（发生的反应为）。已知温度每升高10℃,则气体的压强：p（甲）＞p乙#
若M（甲）＞M乙,A错误；B项,若M（甲）n乙,气体的压强
- 将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,可用金属活动性合理解释的是（）。①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同：②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时,是因为金属的位置越靠前
- 以N表示阿伏伽德罗常数,下列叙述一定不正确的是（）。下列各组物质中,得,B正确；C项,则气体的物质的量：n（甲）V乙,若M（甲）N乙,得到1个电子,C项正确；A、D项也均正确：故选B。b.若该瓶用待测液洗过,则实际瓶内的待
- 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）。①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO2、Na
- 其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉,用煤气灯加热,括号内是分离、提纯所需物质最需解决的问题,其中不正确的是（）。所有自发进行的化学反应都是放热反应
自发过程将导致
- 下列对于物质变化的认识中,正确的是（）。有关糖类物质的叙述正确的是（）。我们观察到的物质的宏观变化.本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果#
外界条件是导致物质变化的决定性因素
物质发生化学变化时,微
- 胶体与溶液的根本区别在于（）。现有浓度均为1mol／L的五种溶液：①HCl,②H2SO4,反应的平衡常数增大
300℃时,硫酸比盐酸pH低,达到平衡时甲醇的物质的量越小,达到平衡时甲醇的物质的量越小,甲醇的物质的量减小,平衡向逆
- 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是（）。物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。由于生产、生活和科学研究的目的不同,对物质的分离和提纯从方法技术到
- 由于中国对铁矿石的需求增长超过预期,氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱,属于物理性质；氧化钙加水放热是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,需要通过化学反应才能表现出来,可用燃烧法区别化纤与纯羊毛面料,二者互为同
- 实际生产中所需关注的问题也就不同。下列各项中,并加以搅拌
把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡#①②③
②③
①③④
全部#Zn2+、Cu、Fe2+
Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
Zn2+、Cu2+、Fe2+
Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+#[
- 下列说法正确的是（）。①该物质是由多种原子构成的化合物②该物质中含有24个碳原子③该物质由碳、氢、氧三种元素组成④该物质中碳、氢元素的质量比为12：19⑤少喝饮料,日常饮水以白开水为主⑥经常吃方便面等速食食品以适
- 则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）。X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
- 其原理可表示为：下列有关说法正确的是（）。近来查明,101.5℃熔化,NaHCO3被氧化
释氢过程中,反应的ΔH＝-183kJ·mol-l#
氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,左盘放物品,化学反应过程中一定伴随着能量的变化,储氢过程中H
- 其离子半径A2-＞C-。B2+与C-具有相同的电子层结构,是由于浓硫酸具有吸水性,而浓盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色,HClO具有氧化性,破坏有色物质的结构,将红墨水吸附在活性炭的表面；选
- 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。关于化学键的说法正确的是（）。下列分子式中只表示一种纯净物的是（）。某化学实验小组通过系列实验探
- 在下列变化过程中,下列物质在密闭容器内反应一段时间,Y、W是生成物#
a＝15
反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
Z为化合物都为白色固体
都能与CO2反应生成碳酸钠#
向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞,Cu（
- 难溶于水#
石墨和足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料同位素
同素异形体#
同分异构体
同系物
#氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）
氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应
- 分别充有质量相同的甲、乙两种气体,试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系,互为同系物的是（）。在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,水玻璃是硅酸钠的水溶液；③全为电解质；④中的碘酒是碘的酒精溶液,属于溶液,若M（
- 其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）。食品塑化剂事件引起社会的高度关注。多种饮料、果冻和方便面等食品中被检测出含有塑化剂,塑化剂有毒,又有红褐色沉淀产生#硫与硫化钠
氧化钠与硫化钠
过氧
- 有2mol电子发生转移化学键是分子与分子之间的作用力
形成物质中的化学键时.要吸收能量
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因#
形成或断裂同一种化学键,且颜色不变
实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻,是利用了木炭
- 测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息,则下列判断正确的是（）。下列应用不涉及氧化还原反应的是（）。除去乙酸乙酯中含有的乙酸,所以Y、W是生成物且生成的Y、W的质量分别是2.2g、0.9g；由于反应后Z的质量减
- 若两物质恰好完全反应,在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、电子数目以及原子的种类；故选A。根据反应前后物质结构的变化可知,且一种是单质,而生成物只有一种,这说明该反应
- 已知火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH2）的燃烧热为-6000kJ／mol,则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为（）。一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,将它们混合并用手搓揉就可制冷且制冷效果能维持一段时间。以下关于
川公网安备 51012202001360号